1. Pada proses
pembentukan ikatan kimia, yang berperan penting adalah ….
a. nomor atom
b. nomor massa
c. jumlah proton
d. jumlah
elektron
e. jumlah elektron
valensi
2. Semua unsur
golongan VIII A mempunyai elektron terluar octet, kecuali ….
a. He d. Kr
b. Ne e. Xe
c. Ar
3. Senyawa kimia dapat terbentuk karena serah terima elektron dari
unsur-unsur pembentukannya. Hal ini dikemukakan oleh …..
a. Lavoiser d. Langmuir
b. Dalton e. Lewis
c. Kossel
4. Ikatan ion terbentuk dari unsur …..
a. logam dengan logam
b. logam dengan ion
logam
c. non logam dengan non logam
d. hidrogen
dan logam
e. gas dengan gas
5. Berikut ini merupakan cirri-ciri senyawa ion, kecuali …...
a. Van der Walls
d. elektrostatik
b. gravitasi e.
elektronika
c. electromagnet
6. Berikut ini merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali….
a. mempunyai bentuk kristal
b. senyawa yang mirip mempunyai bentuk kristal
sama
c. reaksi antarsenyawa ion menghasilkan endapan
d. dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk
larutan maupun lele-hannya.
e. bentuk kristalnya tidak tentu
7. Agar
konfigurasi elektronnya seperti konfigurasi elektron gas mulia, unsur yang
nomor atomnya 13 unsur ….
a. melepaskan dua elektron valensi
b. menerima dua elektron valensi
c. melepaskan tiga elektron valensi
d. menerima
tiga elektron valensi
e. melepaskan satu elektron valensi
8. Senyawa
yang terbentuk dari Mg2+ dengan O2 adalah …...
a. Mg2O2 d. Mg2O
b. MgO e. (MgO)2
c. MgO2
9. Senyawa
dibawah ini yang berikatan ion adalah ….
a. H2O d. Fe2O3
b. C2H6 e. H2SO4
c. CO2
10. Labang Lewis menggambarkan ….
a. lambang atom yang berikatan
b. lambang ion positif dan ion negatif
c. rumus kimia senyawa
d. lambang isotop, isoton, dan isolar
e. lambang kimia bisa yang dikelilingi
titik-titik sebagai elektron valensi
11. Pada
senyawa H2O, jumlah elektron berpa-sangan pada atom O adalah ....
a. 1 c. 3 e. 8
b. 2 d. 6
12. Senyawa
berikut mempunyai struktur oktet, kecuali
....
a. NH3 c. BCL3 e. H2SO4
b. NH4 d. CH4
13. Pernyataan
yang tidak tepat mengenai se-nyawa ion adalah ....
a. terbetuk dari unsur non logam dengan non
logam
b. pasangan elektron yang digunakan bersama
dapat satu, dua, atau tiga.
c. tidak dapat menghantarkan arus listrik
d. dapat menghantarkan arus listrik
e. elektron yang digunakan berpasangan da-pat
berasal dari salah satu atom
14. Atom C
dan H dapat bergabung mem-bentuk C2H4. Ikatan kovalen
yang terjadi antara C dengan C adalah ....
a. HC1 d.
NH3
b. HF e. CCl4
c. CH4
15. Diketahui
harga keelektronegatifan atom C = 2,50,
H = 2,10, N = 3,10, Cl = 2,80, dan F = 4,10. yang merupakan senyawa
paling polar adalah ....
a. HCl c. CH4 e. CCl4
b. HF d. NH3
16. Dalam
molekul NH4Cl terdapat ikatan ....
a. ion
b. kovalen
c. ion dan kovalen koordinat
d. ion dan kovalen
e. ion kovalen murni dan kovalen koordinat
17. Ikatan
antara C dengan Br sebenarnya merupakan ikatan kovalen polar. Tetapi secara
keseluruhan senyawa CBr4 merupakan senyawa non polar, hal ini karena
....
a. perbedaan kelektronegatifannya besar
b. perbedaan
kelektronegatifannya kecil
c. perbedaan
kelektronegatifannya nol
d. titik berat muatan
negative berimpit pada atom C.
e. titik berat muatan
positif berimpit pada atom C
18. Senyawa
yang mempunyai kovalen murni dan ikatan kovalen koordinat adalah ….
a. NH3 d.
NH4+
b. CCl4 e. PCl5
c. H2SO4
19. Sifat
mengkilap pada logam disebabkan oleh ……
a. elektron valensi pada logam kaku
b. elektron valensi pada logam mudah bergerak
c. pada
logam elektron valensinya sedikit
d. pada
logam terjadi ikatan kovalen
e. pada
logam terjadi ikatan ion
20. Berikut
ini merupakan sifat-sifat logam, kecuali
….
a. isolator yang baik
b. konduktor yang baik
c. dapat ditempa
membentuk lapangan
d. dapat dijadikan kawat
e. mengkilap
21. Diantara
unsur-unsur dibawah ini yang paling stabil adalah ….
a. 8P d. 12S
b. 9Q e. 20T
c. 10R
22. Atom unsur 19K akan menjadi stabil dengan kecenderungan
….
a. melepaskan sebuah
elektron dan membentuk ion K+
b. mengikat sebuah
elektron dan membentuk ion K+
c. melepaskan sebuah elektron
dan membentuk ion K-
d. mengikat sebuah
elektron dan membentuk ion K-
e. membentuk pasangan
elektron bersama
23. Di antara
atom-atom unsur berikut, yang paling mudah membentuk ion negatif adalah ..
a. 6C c. 9F e. 19K
b. 7N d. 10Ne
24. Cara
untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor 6 adalah dengan …..
a. melepaskan 4 elektron valensinya mem-bentuk
ion dengan muatan – 4
b. mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi
ion dengan muatan -4
c. melepaskan 4 elektron valensinya mem-bentuk
ion dengan muatan +4
d. mengikat 4 elektron dari atom lain men-jadi
ion dengan muatan +4
e. membentuk 4 pasangan elektron dengan atom
lain.
25. Atom
unsur yang akan membentuk ikatan ion dengan atom unsur X yang bernomor atom 17
adalah ….
a. 6C d. 14Si
b. 8O e. 16S
c. 11Na
26. Atom 12A
dan atom 9B akan membentuk senyawa yang …...
a. berikatan ion dengan rumus kimia AB2
b. berikatan ion dengan rumus kimia A2B
c. berikatan ion dengan rumus kimia AB
d. berikatan kovalen dengan rumus kimia AB2
e. berikatan kovalen dengan rumus kimia A2B
27. Pernyataan
berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah ….
a. terjadi akibat perpindahan elektron dari atom
yang satu ke atom yang lain pada atom-atom yang berikatan.
b. adanya pemakaian bersama pasangan elektron
yang berasal dari kedua atom yang berikatan.
c. pemakaian pasangan elektron bersama yang
berasal dari salah satu atom yang berikatan.
d. terjadinya pemakaian elektron valensi secara
bersama-sama yang mengakibat- kan terjadinya dislokalisasi elektron.
e. inti atom dari atom-atom yang berikatan
dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan.
28. Di antara
pasangan senyawa di bawah ini, yang berikatan kovalen adalah….
a. HCl d. K2O
b. KCl e. MgO
c. MgF2
29. Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang
mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah …..
a. N2 (nomor atom N = 7)
b. H2
(nomor atom H = 1)
c. O2
(nomor atom O = 8)
d. H2O
e. NH3
30. Pasangan
molekul dibawah ini yang ber-ikatan kovalen polar adalah …..
a. Cl2 dan N2
d. H2O dan CO2
b. Cl2
dan HCl e. CO2
dan SO2
c. HCl
dan H2O
31. Pada atom
bermuatan (ion) yang berbeda dengan atom netral adalah ….
a. jumlah proton
b. jumlah elektron
c. jumlah neutron
d. jumlah proton dan elektron
e. jumlah proton dan neutron
32. Atom yang
nomor atomnya sama dan nomor massanya berbeda adalah ….
a. isoton
b. isotop
c. isobar
d. isoelektrik
e. isomer
33. Jumlah neutron yang terdapat pada
adalah....
a.
19 c. 20 e.
59
b.
21 d. 45
34. Jumlah elektron yang
terdapat pada
adalah …..
a. 10 c. 12 e.
44
b. 11 d. 23
35. Atom
Berilium mempunyai nomor massa 9 dan nomor atom 4. jumlah proton, elektron dan
neutron berilium berturut-turut adalah....
a. 4,4,9 d. 4,4,5
b. 4,9,4 e. 4,5,4
c. 4,4,5
36. Satu
atom x bermuatan negatif satu. Bila nomor atom dan nomor massa atom tersebut 9
dan 19, maka jumlah elektronnya adalah....
a. 8 d. 19
b. 9 e. 20
c. 10
37. Nomor
atom kalium adalah 19, konfigurasi elektronnya adalah....
a. 2 8 9 d. 2 8 7 2
b. 2 18 e. 2 7 8 2
c. 2 8 8 1
38. electron
yang menempati kulit L dari atom kalsium dengan nomor atom 20 dan nomor massa
40 adalah....
a. 2 d. 20
b. 8 e. 40
c. 10
39. konfigurasi
elektron dari ion Mg2+ yang nomor atom dan nomor massanya 12 dan 24
adalah....
a. 2 8 2 d. 2 8 8 6
b. 2 8 4 e. 2 8 8 8
c. 2 8
40. Pengelompokan
unsur-unsur pertama kali di lakukan oleh lavoiser tahun 1789 atas dasar....
a. nomor atom
b. nomor massa
c. sifat periodik
d. jari-jari atom
e. sifat logam dan bukan logam
1 Komentar untuk "SOAL KIMIA SMA TERBARU KELAS X"
jawaban nya mana sob??
Komentarlah Dengan Baik dan Benar. Jangan ada SPAM dan beri kritik saran kepada blog ILMU DUNIA DAN AKHIRAT.
Mengingat Semakin Banyak Komentar SPAM maka setiap komentar akan di seleksi. :)
"Barangsiapa beriman kepada Allah dan hari akhir hendaklah berbicara yang baik-baik atau diam." (HR. Bukhari)
>TERIMA KASIH<