Materi Kimia : Asam, Basa dan Garam

Oleh Naufaldi

Monday, March 4, 2013

Bagikan :

Tweet

Assalamu'alaikum ,  , 

Asam, basa dan garam (Plassa). Dalam kehidupan sehari-hari kita sering berhubungan dengan senyawa asam, basa dan garam, bahkan hampir tiap hari kita selalu menggunakan senyawa yang bersifat asam maupun basa. Kita pun tak lepas dari garam karena hampir semua makan yang kita makan menggunakan garam. Untuk memahami tentang asam, basa dan garam mari kita bahas bersama-sama.

A. Asam

Senyawa asam banyak kita jumpai pada kehidupan sehari-hari. Semua senyawa asam  mempunyai rasa masam/kecut. Rasa masam/kecut ini desebabkan oleh  adanya senyawa yang bersifat asam. Buah-buahan memiliki rasa asam berkat adanya senyawa asam yang dikandungnya. Jeruk mengandung asam sitrat sedangkan anggur mengandung asam tartrat. Air susu yang basi mengandung asam laktat. Selain itu, senyawa asam dapat kita temukan juga dalam lambung dan darah. Dalam lambung terdapat asam klorida yang berperan pada pencernaan makanan serta dalam darah terdapat asam karbonat dan asam phosfat yang berperan pada pengangkutan makanan. Perhatikan tabel berikut.

Tabel 1.1 Beberapa Asam dan Sumbernya

 

1.      Ciri-Ciri Asam 

   a.  Rasanya asam

b.  Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah

c.  Mempunyai pH (derajat keasaman) kurang dari 7

d.  Dapat menghantarkan listrik (termasuk larutan elektrolit)

e.  Dengan logam tertentu dapat mengahasilkan gas hidrogen

f.   Bersifat korosif atau merusak bahan-bahan benda-benda yang dikenainya

 2.      Peranan Asam Dalam Kehidupan

Asam merupakan salah satu senyawa yang memiliki peranan yang sangat penting dalam kehidupan. Agar lebih jelas, perhatikan tabel berikut. 

Tabel 1.2 Beberapa Asam yang Ada di Sekitar

  

Meskipun asam adalah senyawa yang sangat berguna, tetapi asam juga dapat menimbulkan berbagai kerusakan pada bahan-bahan yang dikenainya karena asam bersifat korosif. Salah satunya adalah peristiwa hujan asam. Berikut adalah beberapa dampak yang ditimbulkan oleh hujan asam:

a. mungubah pH tanah sehingga kondisinya tidak sesuai dengan tumbuhan dan mengakibatkan pohon/tanaman mati.

b.  dapat menghilangkan unsur-unsur hara dalam tanah sehingga mengurangi kesuburan tanah.

c.   mengubah pH air sehingga dapat mematikan ikan-ikan dan biota-biota air.

d.   merusak bangunan, terutama yang terbuat dari batu pualam (karbonat dan logam).

B.   Basa

Seperti halnya asam, basa juga banyak kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari. Para ibu rumah tangga menggunakan abu gosok untuk mencuci piring. Basa dalam abu gosok dapat bereaksi dengan kotoran berupa lemak/minyak , sehingga menjadi larut. Sedangkan, untuk mencuci piring yang sangat  berminyak perlu menggunakan sabun. Sabun dapat melarutkan lemak dan minyak. Para penderita magh selalu minum obat berupa magnesium hidroksida atau aluminium hidroksida.

1.   Ciri-Ciri Basa

   a.   Pahit dan licin di kulit

b.   Mempunyai pH lebih dari 7

c.   Mengubah warna lakmus merah menjadi biru

d.   Dapat menghantarkan listrik (termasuk larutan elektrolit)

e.   Dapat menetralkan sifat asam

f.    Bersifat kausatik atau dapat merusak kulit

Gambar 1.1 Sabun merupakan salah satu contoh zat yang bersifat basa

2.   Peranan Basa dalam Kehidupan  

Tabel  1.3 Beberapa Basa dan Fungsinya

C. Teori Asam Basa Arrhenius

Dari uraian di atas, salah satu ciri dari asam adalah senyawa yang berasa  asam dan memerahkan lakmus biru sedangkan basa adalah senyawa berasa pahit dan licin di kulit serta dapat membirukan lakmus merah. Ciri tersebut belum dapat menjelaskan mengapa asam atau basa dapat menghantarkan listrik atau dikenal dengan istilah elektrolit. Untuk itu, Svante August Arrhenius mengajukan suatu konsep asam-basa yang di kenal sebagai teori asam-basa Arrhenius.

Asam adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hidrogen (H⁺). Semakin banyak ion H⁺, semakin kuat sifat asamnya. Dengan demikian,  dikenal asam kuat dan asam lemah. Asam kuat dalam air terionisasi sempurna (semua terurai menjadi ion), sedangkan asam lemah terionisasi sebagian (tidak semua terurai menjadi ion). Perhatikan tabel berikut.

Tabel 1.4 Asam Kuat dan Reaksi Ionisasinya

Tabel 1.5 Beberapa Asam Lemah dan Reaksi Ionisasinya

Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH^-). Semakin banyak ion OH^-, semakin kuat sifat basanya. Dengan demikian,  dikenal basa kuat dan basa lemah. Basa kuat dalam air terionisasi sempurna (semua terurai menjadi ion), sedangkan basa lemah terionisasi sebagian (tidak semua terurai menjadi ion). Perhatikan tabel berikut.

Tabel 1.6 Basa Kuat dan Reaksi Ionisasinya

  
Tabel 1.7 Beberapa Basa Lemah dan Reaksi Ionisasinya

 

D.   Garam

Dalam kehidupan sehari-hari kita mengenal garam dapur yang biasa digunakan untuk bumbu masak. Garam dapur merupakan salah contoh dari garam menurut  ilmu kimia.

Seperti halnya asam dan basa, garam juga memiliki peranan yang sangat penting dalam kehidupan. Perhatikan tabel berikut.

Tabel 1.8 Beberapa Garam dan Fungsinya dalam Kehidupan Sehari-Hari

      Adapun ciri-ciri dari garam antara lain:

1.   Dalam bentuk leburan (cairan) atau lelehan dapat menghantarkan listrik

2.   Sifat larutannya dapat berupa asam, basa, atau netral tergantung jenis asam (kuat atau lemah) dan basa (kuat atau lemah) pembentuknya.  

a.   asam kuat dan basa kuat akan terbentuk garam yang bersifat netral

b.   asam kuat dan basa lemah akan terbentuk garam yang bersifat asam

c.   asam lemah dan basa kuat akan terbentuk garam yang bersifat basa

E.                                          E.   Tingkat Keasaman  (pH)

Tingkat keasaman merupakan ukuran besar kecilnya pH yang menunjukkan skala keasaman dan kebasaan suatu larutan, angkanya sekitar 0 sampai dengan 14 dengan ketentuan sebagai berikut.

1.   Larutan  asam memiliki pH<7

2.   Larutan basa memiliki pH>7

3.   Larutan netral memiliki pH=7

F.   Indikator

Indikator adalah bahan/alat yang digunakan untuk mengenali sifat suatu senyawa (asam, basa atau netral).
Macam-macam Indikator:

1.  Indikator alami

Indikator alami diperoleh dari bagian tumbuhan berwarna dapat berupa bunga, daun, buah, biji, atau akarnya. Contohnya, kunir, bunga sepatu merah, kulit manggis, dan lain-lain.

Misalkan kulit manggis, kulitnya digerus sampai halus kemudian dituangi pelarut (alkohol) dan selanjutnya airnya dipisahkan melalui penyaringan.  Ekstrak kulit manggis tersebut di teteskan pada senyawa yang bersifat asam atau basa, contohnya adalah larutan asam (HCl) atau basa (NaOH), maka:

• Pada larutan asam : terjadi perubahan warna dari ungu menjadi coklat kemerahan
• Pada larutan basa: terjadi perubahan warna dari ungu menjadi biru kehitaman

2.   Indikator  buatan

       a. Kertas lakmus

b.  Kertas indikator universal

c.  Larutan

 Tabel 1.10 Beberapa Indikator Larutan  dan Perubahan Warnanya

d.   pH meter/pH digital

G.   Reaksi pada Asam, Basa, dan Garam

1. Logam + asam -------> gas hidrogen + garam

Contoh: besi + larutan asam asetat  ----------> gas hidrogen + besi(II) asetat

       Fe(s) +2CH₃COOH ----------> H₂(g) +Fe( CH₃COO)₂(aq)

2. Asam kuat + basa kuat ---------> garam (bersifat netral) + air

Contoh: Larutan asam klorida  + larutan natrium hidroksida ---> larutan natrium klorida + air

     HCl(aq) + NaOH(aq) ---> NaCl(aq) + H₂O(l)

1. Asam lemah + basa kuat ---> garam (bersifat basa) + air

Contoh: Larutan asam phosfat  + larutan natrium hidroksida --> larutan natrium phosfat + air

                   H₃PO₄(aq) + 3NaOH(aq) --> Na₃PO₄(aq) + 3H₂O(l)

2. Basa lemah + asam kuat --> garam (bersifat asam) + air

Contoh: Larutan ammonium hidroksida  + larutan asam sulfat --> larutan ammonium sulfat +   air

                   2NH₄OH(aq) + H₂SO₄(aq) --> (NH₄)₂ SO₄(aq) + 2H₂O(l)

3. Oksida logam (oksida basa) + asam --> garam + air

Contoh: natrium oksida  + larutan asam nitrat --> larutan natrium nitrat + air

                            Na₂O(s) + HNO₃(aq) ---> NaNO₃(aq) + H₂O(l)

4. Oksida nonlogam (oksida asam) + basa ---> garam + air

Contoh: gas karbon dioksida  + larutan kalsium hidroksida --> endapan kalsium karbonat + air

                            CO₂(g) + Ca(OH)₂(aq) ---> CaCO₃(s) + H₂O(l)

Saurchttp://memetmulyadi.blogspot.com

Soal Asam Basa dan Garam

1.     Hitung  pH larutan berikut

a.       asam sianida 0,1 M (Ka=4,9 x 10^-10)

b.      KCN 0,1 M (Ka=4,9 x 10^-10)

c.       pH campuran dari 50 mL larutan pH 4 dan 50 mL larutan pH2

d.      NH₄Cl 0,05 M bila Kb NH₄OH=2,0 x 10^-5

e.      Campuran 100 mL larutan HCN 0,1 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka HCN=4,9 x 10^-10)

f.        Campuran penahan dari CH₃COOH 0,01 M dan NaCH₃COO 0,1 M (Ka=1,76x10^-5)

g.       KOH 0,05 M

h.      CH₃COONa 0,02 M (Ka=1,8 x 10^-5, Kw=10^-14)

i.         Campuran 100 mL HF 0,1 M dan 100 mL NaOH 0,05 M (Ka HF=6,6 x 10^-4)

2.       Hitunglah tetapan ionisasi basa lemah

a.       MOH jika diketahui garam MNO₃ 0,01 M mempunyai pH 5,3

b.      LOH 0,1 M yang mengurai dalam air sebanyak 2%

3.       Hitunglah perubahan pH jika ke dalam 1 L campuran penahan yang terdiri atas asam sianida 1 M

(Ka=4,9 x10^-10) dan natrium sianida 0,75 M, kita tambahkan

a.       0,1 mol HCl                                                    b. 0,1 mol NaOH

4.       Sebutkan asam konjugasi atau basa konjugasinya

a.       NH₃ + H₂O à NH4⁺ + OH^-                                   c. HC₂H₃O₂ + H₂O à H₃O⁺ + C₂H₃O₂^-

b.      SO₄^2- dan HSO₄^-

5.       Hitunglah tetapan ionisasi asam lemah

a.       Bila 100 mL larutan HCl 0,001 M pH nya sama dengan 100 mL larutan HCOOH 0,01 M

b.      Bila suatu asam HA 0,005 M terionisasi sebesar 5%

c.       Asam lemah konsentrasi 1 x 10^-2 dan pH nya 5,2

6.       Sebutkan apakah garam berikut terhidrolisis sempuran atau parsial dan pH nya dan tuliskan penyusun garam (dari asam kuat, asam lemah, basa kuat atau basa lemah)

a.       NaCl                               c. NaCH₃COO                     e. NH₄Cl                               g. KCl

b.      NH₄CN                          d. KCN                                  f.Na2CO3                             h. NaCN

7.       Golongkan asam atau basa berikut sebagai asam atau basa kuat dan asam atau basa lemah

a.       HClO₃                 c. HI                              e. H₂SO₄                               g.NaOH

b.      LiOH               d.Al(OH)₃                             f. NH₄OH                      h.H₃PO₄

8.       Golongkan garam berikut bersifat asam atau basa

a.       NH₄I               b. NH₄Cl                              c. CH3COOK                        

d. KCN                  e. CH3COONa                    f. NaCN

9.       Golongkan buffer berikut bersifat asam atau basa

a.       Campuran 1 L NaOH 0,1 M dengan 0,5 L CH₃COOH 0,5 M

b.      50 mL NH₄OH 0,02 M dan 50 mL HCl 0,01 M

10  Campuran penahan yang terdiri dari 1 M asam asetat (Ka=1,81 x 10^-5) dan garam natrium asetat mempunyai pH=4,74. Berapakah pH larutan tersebut setelah penambahan

a.       HCl 0,01 M                                                   b. NaOH 0,01 M

11  Golongkan asam atau basa berikut sebagai asam atau basa monovalen atau polivalen

a.       Ca (OH)₂               b. C₆H₅COOH          c.H₂SO₄           d.Ba(OH)₂                  e.H₃PO₄

Isilah B jika pernyataan benar dan S jika pernyataan salah

1.       Asam konjugasi memiliki atom H lebih banyak daripada basa konjugasinya

2.       Asam lemah memiliki nilai pKa yang besar

3.       Dalam reaksi HCl  +  H₂O à H₃O⁺ + Cl^- , kebasaan H₂O lebih lemah dari Cl^-

4.       Dalam reaksi H₂PO₄^-           HPO₄^2- yang berlaku sebagai basa konjugasi ialah H₂PO₄^-

5.       Sifat amfiprotik air menyebabkan terjadinya autoionisasi air

6.       Menurut teori Lewis, asam merupakan donor pasangan electron bebas

7.       Semua asam basa menurut Bronsted-Lowry merupakan menurut asam basa menurut Arrhenius

8.       Derajat keasaman pH larutan garam bergantung pada konsentrasinya

9.       Contoh garam asam adalah campuran antara asam asetat dan NH₄OH

10.   Larutan garam NH4Cl 0,01 M jika diukur dengan pH meter akan memberikan pembacaan pH <7

11.   pH larutan kalsium sulfat 0,01M sama dengan 7

12.   Semakin besar konsentrasi H+ maka pH akan mendekati nilai 7

Berilah tanda silang

1.       Jika 50 mL CH₃COOH 0,1 M direaksikan dengan 5 mL NaOH 0,1 M dan diketahui Ka CH₃COOH 1,0x10^-5, maka pernyataan yang benar adalah…

a.       CH₃COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH = 7        d. Larutan bersifat asam

b.      CH₃COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH < 7        e. Larutan bersifat netral

c.       CH₃COONa mengalami hidrolisis sebagian dengan pH > 7

2.       Campuran larutan berikut ini yang dapat membentuk larutan buffer adalah…

a.       100 mL HCN 0,1 M + 100 mL KOH 0,2 M      d. 50 mL HCN 0,1 M + 50 mL KOH 0,1 M

b.      100 mL HCN 0,2 M + 100 mL KOH 0,1 M      e. 100 mL HCN 0,1 M + 50 mL KOH 0,2 M

c.       100 mL HCN 0,2 M + 100 mL KOH 0,2 M

3.       Suatu larutan ketika diberi indikator kuning alizarin (trayek pH 10,1-12,0 , warna asam kuning dan warna basa merah) menunjukkan warna jingga kemerahan maka pH larutan tersebut adalah…

a.       <10,1         b. 10,1 - 11,05         c. 11,05             d. 11,05-12,00             e.>12 

4.       Tiga buah asam HA, HB, dan HC memiliki Ka berturut-turut 10^-2 , 10^-4 , 10^-6 untuk membuat campuran dengan PH 4,5 paling baik digunakan campuran…

a.       HC 0,1 M dan NaC 0,1 M        c. HC 1 M dan NaC 1 M       e. HB 0,1 M dan NaB 0,1 M

b.      HB 1 M dan NaB 1 M               d. HA 0,1 M dan NaA 0,1 M         

5.       Rumus penentuan konsentrasi H⁺ atau OH^- di bawah ini yang sesuai untuk reaksi 25 mL NaOH 0,1 M + 25 mL HCN 0,1 M adalah…

a.       [H⁺] = (Kw.Cg/ Kb)^1/2           c. [H⁺] = (Kw.Cg/ Ka)^1/2               e. [H⁺] = (Kw.Ka/ Kb)^1/2

b.      [OH^-] = (Kw.Cg/ Ka)^1/2        d. [OH^-] = (Kw.Cg/ Kb)^1/2                      

6.       Dari beberapa indikator

Indikator	Trayek pH	Perubahan warna
Metil jingga	3,1-4,4	Merah-jingga
Metil merah	4,2-6,2	Merah-kuning
Bromtimol biru	6,0-7,6	Kuning-biru
Fenoptalein	8,3-9,6	Tak berwarna-merah

Suatu sampel air sungai diuji pH dengan ditetesi beberapa indikator:

-          Dengan metil jingga berwarna jingga                              - Dengan metil merah berwarna kuning

-          Dengan bromtimol biru berwarna biru                           - Dengan PP tak berwarna

Maka pH sungai diperkirakan sekitar…

a.       3,1 < pH < 7,6              c. 6,0 < pH < 8,3                                 e. 7,6 < pH < 8,3

b.      4,4 < pH < 7,6              d. 5,4 < pH < 6,0

7.       Definisi asam menurut Lewis adalah…

a.       Donor proton             c. Spesi yang melepaskan ion H+               e. Donor pasangan elektron

b.      Akseptor proton         d. Akseptor pasangan electron

8.       Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat adalah…

a.       NaCH₃COO     b. Na₂CO₃    c. KCl          d. NaCN         e. NH₄Cl

9.       Indikator A memiliki trayek pH = 6,0 – 7,5. Di atas trayek pH indikator berwarna kuning dan di bawah trayek pH berwarna biru. Jika ke dalam larutan HCl 0,001 M ditambahkan indikator A maka larutan akan berwarna

a.       Merah       b. Kuning       c. biru           d. putih               e. hijau

10.   Yang termasuk asam Lewis adalah…

a.       CaO         b. MgO           c. Al³⁺          d. F^-                 e. Cl^-

11.   Daya tahan larutan buffer akan semakin tinggi jika…

a.       Ca<Cg       b.(Ca<Cg)=0          c. Ca>Cg            d. (Ca<Cg)<1            e. Ca=Cg 

12.   Jika ke dalam larutan buffer NH4OH + NH4Cl ditambahkan suatu basa (NaOH) maka akan terjadi peningkatan konsentrasi…

a.       Cl^-        b. Na            c. NH4OH            d. NH4Cl             e. HCl

13.   Garam-garam berikut yang bersifat asam ialah…

a.       NH4I dan NH4Cl          b. NH4Cl dan KCl               c. KCN dan NaCN              

d. NH4I dan KI                   e. KCl dan KI

Kunci Jawaban Materi Kimia : Asam, Basa dan Garam:    

1. a. 5,15       c. 2,29     e.9,3       g. 12,7    i. 3,18     II.   1.B          7.S            III.     1.C          7.D           13.A

    b. 11,15     d. 5,3B     f. 5,75     h. 8,52                       2.B          8.T                      2.B          8.C                         

2. a. 4x10^-6             b. 4x10^-5  B                                     3.S           9.S                     3.D          9.C

3. a. pHawal=9,18 pHakhir=9,28 pH=0,1                  4.S           10.B                 4.D          10.C

    b. pHawal=9,18 pHakhir=9,08 pH=-0,1                5.B          11. B                 5.B          11.E

5. a. 1x10^-4             b.1,3x10^-5              c.4x10^-9            6.S           12.S                 6.E           12.C

YA.. Mungkin cuma  segitu saja yang bisa saya sampaikan. Senyawa asam basa sendiri sudah banyak di kehidupan kita. Misalnya saja sabun yang merupakan senyawa basa. Kenali dan pahami senyawa asam basa biar bisa dengan mudah di kerjakan dengan baik dan benar.

Mengingat materi ini bukan cuman pengerjaan saja. Tapi juga perhitungan dan hafalan dan ketelitian dalam pengerjaannya.  :c:

Wassalamu'alaikum . . .

Tag : Education